SJG-2083CS онлайн-кислотний лічильник концентрації

У чистій воді невелика порція молекул втрачає один водень від структури H2O, в процесі, що називається дисоціацією. Вода, таким чином, містить невелику кількість іонів водню, Н+та залишкових іонів гідроксилу, OH-.

Існує рівновага між постійним утворенням та дисоціацією невеликого відсотка молекул води.

Іони водню (OH-) у воді з'єднуються з іншими молекулами води для утворення іонів гідронію, іонів H3O+, які частіше і просто називають іонами водню. Оскільки ці іони гідроксилу та гідронію знаходяться в рівновазі, розчин не є ні кислим, ні лужним.

Кислота - це речовина, яка дарує іони водню в розчин, тоді як основа або луг - це та, яка займає іони водню.

Усі речовини, що містять водень, не є кислими, оскільки водень повинен бути присутнім у стані, який легко вивільняється, на відміну від більшості органічних сполук, які дуже щільно пов'язують водень з атомами вуглецю. Таким чином, рН допомагає кількісно оцінити силу кислоти, показуючи, скільки іонів водню він випускає в розчин.

Соляна кислота є сильною кислотою, оскільки іонна зв'язок між водневими та хлоридними іонами є полярною, яка легко розчиняється у воді, генеруючи багато іонів водню і роблячи розчин сильно кислою. Ось чому він має дуже низький рН. Цей вид дисоціації у воді також дуже сприятливий з точки зору енергетичного виграшу, саме тому це відбувається так легко.

Слабкі кислоти - це сполуки, які дарують водень, але не дуже легко, наприклад, деякі органічні кислоти. Наприклад, оцтова кислота, що зустрічається в оцті, містить багато водню, але в групі карбонової кислоти, яка утримує його в ковалентних або неполярних зв’язках.

Як результат, лише один з гідрогенів здатний залишити молекулу, і навіть так, не так багато стабільності, отримана, пожертвувавши її.

База або луг приймає іони водню, і при додаванні до води він просочує іони водню, утворені дисоціацією води, так що баланс зміщується на користь концентрації гідроксильних іонів, що робить розчин лужним або основним.

Прикладом загальної основи є гідроксид натрію або луг, який використовується для виготовлення мила. Коли кислота та луг присутні в рівних молярних концентраціях, іони водню та гідроксилу легко реагують між собою, виробляючи сіль і воду, в реакції, що називається нейтралізацією.